Как было указано выше, к числу проводников электрического тока наряду с металлами, их сплавами и углем относятся также растворы кислот, щелочей и солей. При прохождении тока через металлический проводник в последнем не происходит изменения вещества. Электрический ток в таких проводниках вызывается движением свободных электронов вдоль проводника.

Ток, проходя по жидким проводникам, разлагает их на составные части. Поэтому жидкие проводники называются проводниками второго рода или электролитами в отличие от металлических проводников, которые называются проводниками первого рода. Разложение электролитов под действием электрического тока называется электролизом.

Явление электролиза с количественной и качественной стороны исследовано Фарадеем.

Фарадеем установлено, что количество вещества, выделяющегося при электролизе на электродах, пропорционально току и времени его прохождения или иначе — количеству электричества, протекшего через электролит.

Из химии известно, что химическим эквивалентом (т) вещества называется отношение атомного веса (А) к валентности (л):

Электролиз нашел широкое применение в технике, например:

1. Покрытие металлов слоем другого металла при помощи электролиза (гальваностегия).
2. Получение копий с предметов при помощи электролиза (гальванопластика).
3. Рафинирование (очистка) металлов.

Гальванические элементы являются источниками постоянного электрического напряжения и называются первичными элементами. Электрическая энергия, получаемая в этом случае, образуется за счет химических реакций, происходящих внутри элемента. Рассмотрим принцип действия простейшего гальванического элемента.

Для питания цепей управления, приборов защиты (реле), сигнализации, автоматики, аварийного освещения, приводов и держащих катушек быстродействующих выключателей, вспомогательных механизмов на электрических станциях и подстанциях должен находиться такой источник электрической энергии, работа которого не зависела бы от состояния основных агрегатов электростанции или подстанции. Этот источник энергии обязан обеспечить бесперебойную и четкую работу указанных цепей как при нормальной работе установки, так и при аварии.

Свинцовокислотный аккумулятор состоит из нескольких положительных и отрицательных пластин, опущенных в сосуд с электролитом. Электролитом служит раствор серной кислоты в дистиллированной воде. Удельный вес раствора 1,08—1,21.

В целях экономии свинца на электростанциях и подстанциях вместо кислотных аккумуляторов стали применяться щелочные аккумуляторы.

Щелочные аккумуляторы бывают двух типов: кадмиево-ни-келевые (типа КН) и железо-никелевые (типа ЖН).

Источники э. д. с. (аккумуляторы, элементы) включаются между собой последовательно, параллельно и смешанно.