Явление электролиза с количественной и качественной стороны исследовано Фарадеем.
Фарадеем установлено, что количество вещества, выделяющегося при электролизе на электродах, пропорционально току и времени его прохождения или иначе — количеству электричества, протекшего через электролит.
Это — первый закон Фарадея.
Один и тот же ток, проходя одинаковое время через различные электролиты, выделяет на электродах различное количество вещества. Количество вещества в миллиграммах, выделяемое на электроде током в 1 а в течение 1 сек., называется электрохимическим эквивалентом и обозначается буквой 
.
Электрохимический эквивалент можно определить опытным путем.
Пусть имеется гальваническая ванна с раствором медного купороса. Точное взвешивание катодной пластины до опыта показало, что вес ее, предположим, 50 г. Присоединяем источник тока н устанавливаем в цепи ток I=3 а. По истечении 30 мин выключаем ток и вторично взвешиваем катодную пластину. За счет отлагаемой меди вес ее увеличился до 51,7766 г.
Следовательно, при токе 3 а за время 30 мин. (1800 сек.) выделилось меди 51,7766—50=1,7766 г или 1776,6 мг. Ток в 1 а в течение 1 сек. выделил бы:
Так, опытным путем мы нашли электрохимический эквивалент меди.
Производя подобные опыты с разнообразными электролитами, мы можем найти электрохимические эквиваленты для других веществ.
Ниже приведены электрохимические эквиваленты ряда веществ:
t— время в секундах; Q — количество электричества в кулонах.
Пример 1. Определить, какое количество металлического никеля выделит на катоде из 'раствора сернокислого никеля ток 5 а в течение 20 мин.
I=5 а;
t=20 мин.=1200 сек.;
=0,304;
М=?
M = It=0,304 • 5 • 1200- 1824 мг.
Необходимо заметить, что количество вещества, выделяющегося при электролизе, не зависит от формы гальванической ванны, концентрации раствора, температуры и т. п.